സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ കാൾ ഷീലെയും സ്കോട്ടിഷ് സസ്യശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഡാനിയൽ റഥർഫോർഡും 1772-ൽ വെവ്വേറെ നൈട്രജൻ കണ്ടുപിടിച്ചു. റെവറൻഡ് കാവൻഡിഷും ലാവോസിയറും ഒരേ സമയം സ്വതന്ത്രമായി നൈട്രജൻ നേടി. നൈട്രജൻ ആദ്യമായി ഒരു മൂലകമായി തിരിച്ചറിഞ്ഞത് ലാവോസിയർ ആണ്, അദ്ദേഹം അതിനെ "നിർജീവ" എന്നർത്ഥം വരുന്ന "അസോ" എന്ന് നാമകരണം ചെയ്തു. 1790-ൽ ചാപ്റ്റൽ മൂലകത്തിന് നൈട്രജൻ എന്ന് പേരിട്ടു. "നൈട്രേ" (നൈട്രേറ്റിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ നൈട്രേറ്റ്) എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ പേര് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്.
നൈട്രജൻ ഉൽപ്പാദന നിർമ്മാതാക്കൾ - ചൈന നൈട്രജൻ ഉൽപ്പാദന ഫാക്ടറിയും വിതരണക്കാരും (xinfatools.com)
നൈട്രജൻ്റെ ഉറവിടങ്ങൾ
നൈട്രജൻ ഭൂമിയിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള 30-ാമത്തെ മൂലകമാണ്. അന്തരീക്ഷ വോളിയത്തിൻ്റെ 4/5 അല്ലെങ്കിൽ 78% ത്തിൽ കൂടുതൽ നൈട്രജൻ ഉണ്ടെന്ന് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, നമുക്ക് പരിധിയില്ലാത്ത അളവിൽ നൈട്രജൻ ലഭ്യമാണ്. ചിലിയൻ സാൾട്ട്പീറ്റർ (സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്), സാൾട്ട്പീറ്റർ അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രേറ്റ് (പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്), അമോണിയം ലവണങ്ങൾ അടങ്ങിയ ധാതുക്കൾ എന്നിങ്ങനെ വിവിധ ധാതുക്കളിൽ നൈട്രേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിലും നൈട്രജൻ നിലവിലുണ്ട്. എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രോട്ടീനുകളും അമിനോ ആസിഡുകളും ഉൾപ്പെടെ നിരവധി സങ്കീർണ്ണ ജൈവ തന്മാത്രകളിൽ നൈട്രജൻ ഉണ്ട്.
ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ
നൈട്രജൻ N2 ഊഷ്മാവിൽ നിറമില്ലാത്തതും രുചിയില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ വാതകമാണ്, ഇത് സാധാരണയായി വിഷരഹിതമാണ്. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ വാതക സാന്ദ്രത 1.25g/L ആണ്. നൈട്രജൻ മൊത്തം അന്തരീക്ഷത്തിൻ്റെ 78.12% (വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യ) വായുവിൻ്റെ പ്രധാന ഘടകമാണ്. അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഏകദേശം 400 ട്രില്യൺ ടൺ വാതകമുണ്ട്.
സാധാരണ അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ, -195.8℃ വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. -209.86℃ വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, ദ്രവ നൈട്രജൻ മഞ്ഞുപോലെയുള്ള ഖരപദാർഥമായി മാറുന്നു.
നൈട്രജൻ തീപിടിക്കാത്തതും ഒരു ശ്വാസംമുട്ടൽ വാതകമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു (അതായത്, ശുദ്ധമായ നൈട്രജൻ ശ്വസിക്കുന്നത് മനുഷ്യ ശരീരത്തിന് ഓക്സിജനെ നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്നു). നൈട്രജൻ വെള്ളത്തിൽ വളരെ കുറഞ്ഞ ലയിക്കുന്നതാണ്. 283K-ൽ, ഒരു വോള്യം വെള്ളത്തിന് ഏകദേശം 0.02 N2 വോള്യം ലയിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
നൈട്രജന് വളരെ സ്ഥിരതയുള്ള രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഊഷ്മാവിൽ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, എന്നാൽ ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിലും ഉയർന്ന ഊർജ്ജ സാഹചര്യങ്ങളിലും ചില പദാർത്ഥങ്ങളുമായി രാസമാറ്റങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുകയും മനുഷ്യർക്ക് ഉപയോഗപ്രദമായ പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യാം.
നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ തന്മാത്രാ പരിക്രമണ സൂത്രവാക്യം KK σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2 ആണ്. മൂന്ന് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ബോണ്ടിംഗിന് സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, അതായത് രണ്ട് π ബോണ്ടുകളും ഒരു σ ബോണ്ടും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ബോണ്ടിംഗിന് ഒരു സംഭാവനയും ഇല്ല, കൂടാതെ ബോണ്ടിംഗും ആൻ്റി-ബോണ്ടിംഗ് എനർജികളും ഏകദേശം ഓഫ്സെറ്റ് ആണ്, അവ ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾക്ക് തുല്യമാണ്. N2 തന്മാത്രയിൽ N≡N എന്ന ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് ഉള്ളതിനാൽ, N2 തന്മാത്രയ്ക്ക് വലിയ സ്ഥിരതയുണ്ട്, അത് ആറ്റങ്ങളായി വിഘടിപ്പിക്കാൻ 941.69 kJ/mol ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്. അറിയപ്പെടുന്ന ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകളിൽ N2 തന്മാത്രയാണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്, നൈട്രജൻ്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 28 ആണ്. മാത്രമല്ല, നൈട്രജൻ കത്തിക്കാൻ എളുപ്പമല്ല, ജ്വലനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നില്ല.
ടെസ്റ്റ് രീതി
നൈട്രജൻ നിറച്ച വാതക ശേഖരണ കുപ്പിയിലേക്ക് കത്തുന്ന Mg ബാർ ഇടുക, Mg ബാർ കത്തുന്നത് തുടരും. ശേഷിക്കുന്ന ചാരം (ചെറുതായി മഞ്ഞ പൊടി Mg3N2) വേർതിരിച്ചെടുക്കുക, ചെറിയ അളവിൽ വെള്ളം ചേർക്കുക, ഒരു വാതകം (അമോണിയ) ഉത്പാദിപ്പിക്കുക, അത് നനഞ്ഞ ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് പേപ്പറിനെ നീലയാക്കുന്നു. പ്രതികരണ സമവാക്യം: 3Mg + N2 = ജ്വലനം = Mg3N2 (മഗ്നീഷ്യം നൈട്രൈഡ്); Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2NH3↑
നൈട്രജൻ്റെ ബോണ്ടിംഗ് സവിശേഷതകളും വാലൻസ് ബോണ്ട് ഘടനയും
N2 എന്ന ഒറ്റ പദാർത്ഥം സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതിനാൽ, നൈട്രജൻ രാസപരമായി നിർജ്ജീവമായ മൂലകമാണെന്ന് ആളുകൾ പലപ്പോഴും തെറ്റായി വിശ്വസിക്കുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, മറിച്ച്, മൂലക നൈട്രജൻ ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനമാണ്. N (3.04) ൻ്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി F, O എന്നിവയ്ക്ക് ശേഷം രണ്ടാമത്തേതാണ്, ഇത് മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി ശക്തമായ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുമെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. കൂടാതെ, N2 തന്മാത്രയുടെ ഏക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്ഥിരത N ആറ്റത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനം കാണിക്കുന്നു. ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും N2 തന്മാത്രകൾ സജീവമാക്കുന്നതിനുള്ള ഒപ്റ്റിമൽ വ്യവസ്ഥകൾ ആളുകൾ ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല എന്നതാണ് പ്രശ്നം. എന്നാൽ പ്രകൃതിയിൽ, സസ്യ നോഡ്യൂളുകളിലെ ചില ബാക്ടീരിയകൾക്ക് വായുവിലെ N2-നെ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളാക്കി സാധാരണ ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും കുറഞ്ഞ ഊർജത്തിൽ പരിവർത്തനം ചെയ്യാനും വിളകളുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് വളമായി ഉപയോഗിക്കാനും കഴിയും.
അതിനാൽ, നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ പഠനം എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു പ്രധാന ശാസ്ത്ര ഗവേഷണ വിഷയമാണ്. അതിനാൽ, നൈട്രജൻ്റെ ബോണ്ടിംഗ് സവിശേഷതകളും വാലൻസ് ബോണ്ട് ഘടനയും വിശദമായി മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
ബോണ്ട് തരം
N ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ പാളി ഘടന 2s2p3 ആണ്, അതായത്, 3 സിംഗിൾ ഇലക്ട്രോണുകളും ഒരു ജോടി ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളും ഉണ്ട്. ഇതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന മൂന്ന് ബോണ്ട് തരങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയും:
1. അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കൽ 2. കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കൽ 3. ഏകോപന ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കൽ
1. അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു
N ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ട് (3.04). ലി (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 0.98), Ca (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 1.00), Mg (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 1.31) തുടങ്ങിയ താഴ്ന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ലോഹങ്ങളുള്ള ബൈനറി നൈട്രൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ, അവയ്ക്ക് 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ ലഭിക്കുകയും N3- അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യും. N2+ 6 Li == 2 Li3N N2+ 3 Ca == Ca3N2 N2+ 3 Mg =ignite= Mg3N2 N3- അയോണുകൾക്ക് ഉയർന്ന നെഗറ്റീവ് ചാർജും വലിയ ആരവും (171pm) ഉണ്ട്. ജല തന്മാത്രകളെ നേരിടുമ്പോൾ അവ ശക്തമായി ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടും. അതിനാൽ, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ വരണ്ട അവസ്ഥയിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ, കൂടാതെ N3- ൻ്റെ ജലാംശം ഉള്ള അയോണുകൾ ഉണ്ടാകില്ല.
2. കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണം
N ആറ്റങ്ങൾ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
⑴N ആറ്റങ്ങൾ sp3 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥ എടുക്കുന്നു, മൂന്ന് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഒരു ജോടി ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ നിലനിർത്തുന്നു, കൂടാതെ NH3, NF3, NCl3 എന്നിങ്ങനെയുള്ള ത്രികോണ പിരമിഡലാണ് തന്മാത്രാ കോൺഫിഗറേഷൻ. നാല് കോവാലൻ്റ് സിംഗിൾ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെട്ടാൽ, മോളിക്യുലർ കോൺഫിഗറേഷൻ NH4+ അയോണുകൾ പോലെയുള്ള ഒരു സാധാരണ ടെട്രാഹെഡ്രോൺ.
⑵N ആറ്റങ്ങൾ sp2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥ എടുക്കുന്നു, രണ്ട് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളും ഒരു ബോണ്ടും ഉണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ജോടി ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ നിലനിർത്തുന്നു, കൂടാതെ തന്മാത്രാ കോൺഫിഗറേഷൻ Cl-N=O പോലെയുള്ള കോണീയമാണ്. (N ആറ്റം Cl ആറ്റവുമായി ഒരു σ ബോണ്ടും π ബോണ്ടും ഉണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ N ആറ്റത്തിലെ ഒരു ജോടി ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ തന്മാത്രയെ ത്രികോണാകൃതിയിലാക്കുന്നു.) ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഇല്ലെങ്കിൽ, തന്മാത്രാ കോൺഫിഗറേഷൻ HNO3 തന്മാത്ര പോലെ ത്രികോണാകൃതിയിലാണ്. NO3- അയോൺ. നൈട്രിക് ആസിഡ് തന്മാത്രയിൽ, N ആറ്റം യഥാക്രമം മൂന്ന് O ആറ്റങ്ങളുള്ള മൂന്ന് σ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൻ്റെ π പരിക്രമണപഥത്തിലെ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളും രണ്ട് O ആറ്റങ്ങളുടെ സിംഗിൾ π ഇലക്ട്രോണുകളും മൂന്ന്-കേന്ദ്ര നാല്-ഇലക്ട്രോൺ ഡീലോക്കലൈസ്ഡ് π ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു. നൈട്രേറ്റ് അയോണിൽ, മൂന്ന് O ആറ്റങ്ങൾക്കും കേന്ദ്ര N ആറ്റത്തിനും ഇടയിൽ നാല്-കേന്ദ്ര ആറ്-ഇലക്ട്രോൺ ഡീലോക്കലൈസ്ഡ് വലിയ π ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഈ ഘടന നൈട്രിക് ആസിഡിലെ N ആറ്റത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ സംഖ്യ +5 ആക്കുന്നു. വലിയ π ബോണ്ടുകളുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നൈട്രേറ്റ് മതിയായ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ⑶N ആറ്റം ഒരു കോവാലൻ്റ് ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് sp ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ സ്വീകരിക്കുകയും ഒരു ജോടി ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. N2 തന്മാത്രയിലെ N ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയും CN- പോലെയുള്ള തന്മാത്രാ കോൺഫിഗറേഷൻ രേഖീയമാണ്.
3. കോർഡിനേഷൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണം
നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളോ സംയുക്തങ്ങളോ ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ, അവ പലപ്പോഴും ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ നിലനിർത്തുന്നു, അതിനാൽ അത്തരം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ സംയുക്തങ്ങൾ ലോഹ അയോണുകളുമായി ഏകോപിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ദാതാക്കളായി പ്രവർത്തിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, [Cu(NH3)4]2+ അല്ലെങ്കിൽ [Tu(NH2)5]7, മുതലായവ.
ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ-ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഡയഗ്രം
നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ-ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഡയഗ്രാമിൽ നിന്നും കാണാൻ കഴിയും, NH4 അയോണുകൾ ഒഴികെ, 0 ഓക്സിഡേഷൻ സംഖ്യയുള്ള N2 തന്മാത്ര ഡയഗ്രാമിലെ വക്രത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും താഴ്ന്ന പോയിൻ്റിലാണ്, ഇത് N2 തെർമോഡൈനാമിക് ആണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. മറ്റ് ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറുകളുള്ള നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.
0 നും +5 നും ഇടയിലുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ സംഖ്യകളുള്ള വിവിധ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങൾ HNO3, N2 (ഡയഗ്രാമിലെ ഡോട്ട് ലൈൻ) എന്നീ രണ്ട് പോയിൻ്റുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ലൈനിന് മുകളിലാണ്, അതിനാൽ ഈ സംയുക്തങ്ങൾ തെർമോഡൈനാമിക് ആയി അസ്ഥിരവും അസന്തുലിത പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് വിധേയവുമാണ്. N2 തന്മാത്രയേക്കാൾ താഴ്ന്ന മൂല്യമുള്ള ഡയഗ്രാമിൽ ഒരേയൊരുത് NH4+ അയോൺ ആണ്. [1] നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ-ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഡയഗ്രാമിൽ നിന്നും N2 തന്മാത്രയുടെ ഘടനയിൽ നിന്നും, മൂലക N2 നിർജ്ജീവമാണെന്ന് കാണാൻ കഴിയും. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിലും ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിലും മാത്രമേ നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അമോണിയ രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയൂ: ഡിസ്ചാർജ് സാഹചര്യങ്ങളിൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന് നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു: N2+O2=ഡിസ്ചാർജ്=2NO നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് വേഗത്തിൽ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു ഫോം നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് 2NO+O2=2NO2 നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച് നൈട്രിക് ആസിഡ്, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് 3NO2+H2O=2HNO3+NO വികസിത ജലവൈദ്യുതമുള്ള രാജ്യങ്ങളിൽ, ഈ പ്രതികരണം നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അമോണിയ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ N2 ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: N2+3H2=== (റിവേഴ്സിബിൾ ചിഹ്നം) 2NH3 N2 കുറഞ്ഞ അയോണൈസേഷൻ സാധ്യതയുള്ള ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും നൈട്രൈഡുകൾക്ക് ഉയർന്ന ലാറ്റിസ് ഊർജ്ജം ഉള്ളതിനാൽ അയോണിക് നൈട്രൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: N2 ന് മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ലോഹ ലിഥിയം ഉപയോഗിച്ച് നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും: 6 Li + N2=== 2 Li3N N2 ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളായ Mg, Ca, Sr, Ba എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2 ന് കഴിയും ജ്വലിക്കുന്ന ഊഷ്മാവിൽ ബോറോണും അലൂമിനിയവും മാത്രം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: 2 B + N2=== 2 BN (മാക്രോമോളിക്യൂൾ സംയുക്തം) N2 സാധാരണയായി 1473K യിൽ കൂടുതൽ താപനിലയിൽ സിലിക്കണും മറ്റ് ഗ്രൂപ്പ് ഘടകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
നൈട്രജൻ തന്മാത്ര മൂന്ന് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളെ ബോണ്ടിംഗിന് സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, അതായത് രണ്ട് π ബോണ്ടുകളും ഒരു σ ബോണ്ടും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് ബോണ്ടിംഗിന് സംഭാവന നൽകുന്നില്ല, കൂടാതെ ബോണ്ടിംഗും ആൻ്റി-ബോണ്ടിംഗ് എനർജികളും ഏകദേശം ഓഫ്സെറ്റ് ആണ്, അവ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾക്ക് തുല്യമാണ്. N2 തന്മാത്രയിൽ N≡N എന്ന ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് ഉള്ളതിനാൽ, N2 തന്മാത്രയ്ക്ക് മികച്ച സ്ഥിരതയുണ്ട്, അത് ആറ്റങ്ങളായി വിഘടിപ്പിക്കാൻ 941.69kJ/mol ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്. അറിയപ്പെടുന്ന ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകളിൽ N2 തന്മാത്രയാണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്, നൈട്രജൻ്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 28 ആണ്. മാത്രമല്ല, നൈട്രജൻ കത്തിക്കാൻ എളുപ്പമല്ല, ജ്വലനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നില്ല.
പോസ്റ്റ് സമയം: ജൂലൈ-23-2024
